本实验为“乙酸乙酯的合成与水解”实验。
1. 掌握乙酸乙酯的合成原理及水解反应的机理;
2. 掌握化学实验的基本操作技能,如加热、搅拌、滴加反应物等;
3. 了解乙酸乙酯的性质及其应用;
4. 通过对实验结果的分析,培养学生的实验观察能力、数据分析能力和问题解决能力。
本实验以乙酸和乙醇为原料,在酸性催化剂的作用下合成乙酸乙酯。反应方程式如下:
CH3COOH C2H5OH → CH3COOC2H5 H2O
乙酸乙酯的水解反应是在碱性条件下进行的,反应方程式如下:
CH3COOC2H5 OH- → CH3COOH C2H5OH
1. 原料:乙酸、乙醇、浓硫酸、氢氧化钠溶液;
2. 实验仪器:烧杯、试管、滴管、玻璃棒、温度计等。
1. 在烧杯中加入10%的乙醇和适量的浓硫酸,搅拌均匀;
2. 将乙酸缓慢滴加到烧杯中,同时加热至60-70℃;
3. 当反应液温度降至50℃以下时,加入适量的氢氧化钠溶液;
4. 用玻璃棒搅拌反应液,观察实验现象;
5. 收集乙酸乙酯,进行称量和性质分析。
1. 实验过程中观察到反应液的颜色变化:由无色变为淡黄色,最后又变为无色;
2. 收集到的乙酸乙酯呈现出淡黄色的液体状态,具有特殊的气味;
3. 通过称量,发现实验得到的乙酸乙酯的质量与理论值基本一致。
2. 通过实验结果的分析,我们发现实验过程中存在着一些误差,如原料的纯度、反应温度的控制等,这些因素都可能影响实验结果;
3. 在实验过程中,我们发现反应液的颜色变化是有规律的,可以通过观察颜色的变化来判断反应的进程;
4. 通过本实验的操作过程,我们进一步熟悉了化学实验的基本操作技能,如加热、搅拌、滴加反应物等。同时,通过实验结果的分析,我们也提高了实验观察能力、数据分析能力和问题解决能力。
八、实验讨论
1. 在本实验中,我们采用了浓硫酸作为催化剂。虽然浓硫酸具有很强的酸性,但是它能够有效地促进反应的进行。需要注意的是浓硫酸具有腐蚀性,使用时要注意安全;
2. 反应温度的控制对实验结果有着重要的影响。在本实验中,我们采用了加热的方式来提高反应温度。但是,如果反应温度过高,可能会导致乙酸乙酯的分解或者乙醇的挥发,从而影响实验结果;